鐵礦石是工業鍊鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）...

問題詳情：

鐵礦石是工業鍊鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究*學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密*；

②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的*品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純後，點燃A處酒精燈

④充分反應後，撤掉酒精燈，再持續通入*氣至完全冷卻．

（1）裝置C的作用為　　．

（2）測的反應後裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為　　．

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是　．

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　．

（3）圖2有關步驟⑥的*作中說法正確的是　　．

a．因為*水為黃*，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用澱粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌後可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液麵變化         f．滴定結束後，30s內溶液不恢復原來的顏*再讀數

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為　　．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為　　．

【回答】

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．

【分析】Ⅰ．（1）B中的鹼石灰是吸收置換反應生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；

（2）反應後裝置B增重1.35g，即*氣和氧化鐵反應後固體質量的增加值，可以根據差量法來計算；

Ⅱ．（1）煮沸可以將水中的氣體趕走；

（2）根據稀釋液體和配製一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；

（3）根據滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；

（4）根據元素守恆和化學反應方程式進行計算；

Ⅲ．根據鐵元素質量分數和氧元素質量分數計算出鐵的氧化物的化學式．

【解答】解：Ⅰ．（1）該實驗中，*氣和氧化鐵反應生成金屬鐵和水，根據固體質量的變化來計算鐵的含量，B處的乾燥管作用是吸收產生的水蒸氣，所以C裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果，

故*為：防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果；

（2）測的反應後裝置B增重1.35g，根據反應的實質，增加的是水的質量，根據質量守恆定律，所以鐵礦石中氧的百分含量是：×100%=24%，

故*為：24%；

Ⅱ．（1）向鐵礦石中加入硫*，化反應生成硫*的鐵鹽溶液，還存在過量的硫*溶液，加入過量的*氣，煮沸後可以降低*氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過量的Cl2，

故*為：趕走溶液中溶解的過量的Cl2；

（2）將原溶液稀釋到250mL，需要使用的玻璃儀器儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，還缺少250mL容量瓶，

故*為：250mL容量瓶；

（3）a．*水為黃*，三價鐵離子也是黃*溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；

b．滴定過程中，三價鐵可以和*離子發生反應生成亞鐵離子和*單質，*單質遇到澱粉溶液顯示藍*，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；

c．滴定管用蒸餾水洗滌後必須用標準液潤洗，故c錯誤；

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；

e．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏*的變化，故e錯誤；

f．滴定結束後，30s內溶液不恢復原來的顏*再讀數，故f正確．

故*為：df；

（4）根據反應的方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的*離子與鐵離子物質的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000mol•L﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol•L﹣1，所以鐵元素的百分含量為：×100%=70%，

故*為：70%；

Ⅲ．鐵的質量分數是70%，氧元素的質量分數是24%，

所以100g鐵礦石中，鐵元素的質量是70g，氧元素質量是24g，鐵元素和氧元素的物質的量比為：： =5：6，

鐵的氧化物的化學式為：Fe5O6，

故*是：Fe5O6．

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題