.對於可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下...
問題詳情:
.對於可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是
A. 由圖b可知,ΔH<0
B. 圖a中要使平衡狀態Ⅱ到平衡狀態Ⅰ,可以加入催化劑
C. 若m+n>p+q,則由狀態Ⅱ到狀態Ⅰ可以壓縮容器體積
D. 在不同的平衡狀態Ⅰ和Ⅱ時,化學平衡常數一定相同
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。
【詳解】A項:由圖b可知,溫度升高,A的轉化率變大,即升溫平衡右移,故正反應ΔH>0,A項錯誤;
B項:圖a中平衡狀態Ⅱ、平衡狀態Ⅰ的A轉化率不同,即平衡狀態不同,而催化劑不能使平衡移動,B項錯誤;
C項:圖a中曲線I先達到化學平衡,可能是壓強較大。當m+n>p+q時,增加壓強(壓縮容器體積)平衡右移,則由狀態Ⅱ可以到達狀態Ⅰ,C項正確;
D項:圖a中曲線I先達到化學平衡,也可能是溫度較高。在不同的平衡狀態Ⅰ和Ⅱ時,化學平衡常數可能不同,D項錯誤。
本題選C。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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