一定條件下，N2(g)+3H2(g)     2NH3(g) △H＜0已達到平衡狀態。 （1）若用v(H2)...

問題詳情：

 一定條件下，N2(g) + 3H2(g)      2NH3(g)  △H ＜0已達到平衡狀態。

 （1）若用v(H2)表示正反應速率，v(NH3)表示逆反應速率，此時二者的關係式是       ；

 （2）若降低溫度，v(正)              （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

                   移動；若生成1molNH3放出的熱量為46.2kJ，則上述反應的熱化學方程式為                                                            。

（3）若增大*氣的濃度，氮氣的轉化率            （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將生成的氨氣分離出來，化學平衡常數        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在下圖中定*畫出H2的逆反應速率（v）隨時間（t）變化關係的影象。（其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。）

【回答】

（1）2v(H2)＝3v(NH3)（2分）     （2）減小（1分），正向（或右）（1分），

N2(g) + 3H2(g)      2NH3(g)  △H ＝－92.4kJ•mol—1（2分）

（3）增大（1分）；不變（1分）。

（4）t1－t2；t2－t4；t4－t5及t5後 每段曲線

正確給1分。共3分。（曲線正確是指：相鄰

曲線之間的的關係正確，曲線走向正確。

0－t1不要求。）

知識點：化學平衡

題型：填空題