電解質溶於水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自...

問題詳情：

電解質溶於水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴*酞溶液，然後向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等於零和bc段電導率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（     ）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中*

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+強

【回答】

    (1). 產生白*沉澱，溶液紅*褪去，電導率減小    (2). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    (3). 1    (4). b點：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+濃度很小但不等於0。水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等於0。溶液中有自由移動的離子，電導率不等於零。bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO42-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。    (5). ABCE

【解析】

【分析】

溶液的導電*由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定，Ba(OH)2 是強電解質，開始滴定時溶液中離子濃度較大，溶液的電導率大，隨反應的進行，溶液中鋇離子生成硫*鋇沉澱，*氧根離子變成水，恰好完全反應時，溶液中主要是水和極少量的硫*鋇，水是弱電解質，再繼續加入硫*，硫*是強電解質，離子濃度增大，導電能力增強。

【詳解】（1）0—80s，Ba(OH)2 是強電解質，開始滴定時溶液中離子濃度較大，溶液的電導率大，隨反應的進行，溶液中鋇離子生成硫*鋇沉澱，*氧根離子變成水，恰好完全反應時，溶液中主要是水和極少量的硫*鋇。觀察到的實驗現象是產生白*沉澱，溶液紅*褪去，電導率減小。

（2）該實驗中硫*與*氧化鋇反應生成硫*鋇沉澱和水，離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

（3）截至b點，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的體積為V=20mL×0.01mol/L÷0.2mol•L-1=1mL；b點的電導率不等於零和bc段電導率又增加的原因： b點：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+濃度很小但不等於0。水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等於0。溶液中有自由移動的離子，電導率不等於零。bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO42-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。

（4）A.溶液中鋇離子與SO42-生成硫*鋇沉澱，*氧根離子與H+生成水，曲線①中a點溶液的導電能力接近0，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B.②是NaHSO4溶液與*氧化鋇反應，b點，*氧化鋇與硫***以1:1物質的量之比反應生成硫*鋇、水和NaOH，溶液中有NaOH，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故b正確；

C.a、d兩點均將*氧化鋇全部反應，a點硫*與*氧化鋇恰好反應生成硫*鋇和水，d點硫***與*氧化鋇恰好反應生成硫*鋇、硫**和水，a和d之後，硫*均過量，a和d對應的溶液均顯中*，故C正確；

D.c點，兩溶液中導電能力相同，對曲線①硫*過量，溶液呈**，對曲線②OH-未被完全中和，溶液呈鹼*，OH-含量不相同，故D錯誤；

E.根據曲線①和②導電能力的變化幅度分析，H+導電能力比Na+強，故E正確；

故選ABCE。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題