向某鐵粉樣品中,加入溶質質量分數爲16%的硫*銅溶液100g,恰好完全反應,樣品中雜質不溶於水也不與硫*銅反應...
問題詳情:
向某鐵粉樣品中,加入溶質質量分數爲16%的硫*銅溶液100g,恰好完全反應,樣品中雜質不溶於水也不與硫*銅反應.請結合他提供的數據計算.
(1)求a的數值.
(2)向不飽和濾液中加入100.8g水,求所得溶液中溶質的質量分數.(保留一位小數)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】(1)根據硫*銅的質量求出參加反應鐵的質量和生成銅的質量,從而求出a的數值進行解答;
(2)根據溶質質量分數公式進行解答.
【解答】解:(1)設:樣品中鐵的質量爲x,生成銅的質量爲y,生成硫*亞鐵的質量爲z.
硫*銅的質量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g z y
x=5.6g,y=6.4g,z=15.2g
a=5.6g+(6.8g﹣6.4g)=6g
(2)溶液的質量=5.6g+100g﹣6.4g+100.8g=200g
所得溶液中溶質的質量分數=×100%=7.6%
答:(1)a的數值爲6.
(2)向不飽和濾液中加入100.8g水,求所得溶液中溶質的質量分數爲7.6%.
【點評】掌握化學方程式的計算格式和規範*,本題的難點是(1)的計算,一定要考慮雜質的質量.
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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