某化學實驗小組的同學爲探究和比較SO2和*水的漂白*,設計瞭如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A製備SO2。某...
問題詳情:
某化學實驗小組的同學爲探究和比較SO2和*水的漂白*,設計瞭如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A製備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞後,漏斗中液體未流下,你認爲原因可能是__________________。
(2)實驗室用裝置E製備Cl2,其反應的化學方程式爲__________________________;若有8mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數爲________。
(3)該裝置中*氧化*溶液的作用是___________________。
(4)通氣後B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣後,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別爲B:________,D:________。
(5)另一個實驗小組的同學認爲SO2和*水都有漂白*,二者混合後的漂白*肯定會更強。他們將製得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪*效果並不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________。
【回答】
分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪*變爲紅*無變化SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液,二氧化硫具有漂白*,可以使溶液褪*,褪*後的溶液加熱時又恢復原來的紅*。*氣和水反應生成的次**具有漂白*,因而*氣通入品紅溶液中也能使品紅褪*,次**的漂白不可逆,加熱時,不能恢復紅*,剩餘二氧化硫和*氣通過裝置C吸收,防止污染空氣,據此判斷。
【詳解】
(1)塞子沒有取下來,打開活塞時,空氣無法進入分液漏斗內部,造成分液漏斗內的壓強小於大氣壓強,液體無法流出;
(2)實驗室製備*氣的反應方程式爲MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,反應中每有4mol HCl參與反應,被氧化的*化*是2mol,2molHCl被氧化電子轉移爲2mol,若有8mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數爲4NA;
(3)二氧化硫和*氣均是有毒氣體,需要尾氣處理,所以裝置中*氧化*溶液的作用是尾氣處理,防止污染空氣;
(4)SO2具有漂白*,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪*;SO2的漂白具有可逆*,褪*後的溶液加熱時又恢復原來的紅*。*氣和水反應生成的次**具有漂白*,因而*氣通入品紅溶液中也能使品紅褪*,次**的漂白不可逆,加熱時,不能恢復紅*;
(5)*氣具有較強的氧化*,二氧化硫具有較強的還原*,在水溶液中兩者1:1發生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成物都無漂白*,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液並不褪*。
【點睛】
本題主要是考查*氣和二氧化硫的漂白*實驗探究,明確實驗原理、裝置的作用以及物質的*質特點是解答的關鍵,注意*氣和二氧化硫*質的不同,尤其要注意*氣沒有漂白*,溶於水生成的次**具有漂白*。
知識點:*氣
題型:實驗,探究題
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