某化學活動小組用稀鹽對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽反應且不溶於水），得到一黃*殘液．爲防止直...

問題詳情：

某化學活動小組用稀鹽*對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽*反應且不溶於水），得到一黃*殘液．爲防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的*氧化*溶液，所得

實驗數據如下表：

加入氧化溶液的總質量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉澱的質量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加*氧化*溶液中溶質的質量分數．

【回答】

解：從表中加入的*氧化*可以看出40g以前沒有生成沉澱，是在中和鹽*，140g和160g*氧化*都是生成沉澱5.35g，由於無法判斷是否是60ge纔開始沉澱，和140才完全沉澱，所以不能利用以上數值．但是從60到80，可以判定20g*氧化*一定對應2.14g﹣1.07g沉澱*氧化鐵沉澱．所以以此爲計算依據．

設與生成2.14g﹣1.07g*氧化鐵所消耗的20g溶液中NaOH溶質的質量爲x．

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

120 107

x 2.14g﹣1.07g＝1.07g

＝