某不純的燒鹼樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%.取M克樣品,溶於質量分數爲1...
問題詳情:
某不純的燒鹼樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克樣品,溶於質量分數爲18.25%的鹽*溶液100g中,並用30%的NaOH溶液來中和剩餘的鹽*至中*.把反應後的溶液蒸乾後可得到固體的質量是 g.
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;有關溶質質量分數的簡單計算;化合物中某元素的質量計算.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】無論碳**、氧化*、*氧化*以及用*氧化*溶液中和剩餘的鹽*至中*,完全反應後,最後生成的爲*化*,所以最後所得到的固體應爲*化*;那麼*化*中的*元素只能來源於鹽*溶液中,所以根據鹽*的質量來求*化*的質量即可.
【解答】解:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
由上述反應可知:反應後的溶液蒸乾後得到的固體爲NaCl,其中所含*元素的質量與HCl中的*元素的質量相等.
設:NaCl的質量爲x
NaCl~HCl
58.5 36.5
x 100g×18.25%
x=29.25g
答:反應後的溶液蒸乾後得到的固體的質量爲29.25g.
【點評】在本題中,反應後溶液轉變爲純的NaCl溶液,而Cl﹣的來源只有HCl一個,根據Cl﹣的守恆知NaCl的物質的量等於HCl的物質的量.
知識點:質量守恆定律
題型:填空題
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