研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：（1）一定條件下，向一帶活塞的密...

問題詳情：

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是            。

A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快

C．平衡後僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡後移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡後再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡後升高溫度，平衡常數K增大

（2）若某溫度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，在該溫度下，分別將0.2mol的SO2 和0.1mol O2放入固定體積爲1L的密閉容器中，當SO2轉化率爲60%時，該反應向            方向進行。

（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器爲1L，則SO3的變化曲線爲               （填圖像中的字母序號）。

（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在溫度爲T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（  ）

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏*：A深，C淺

C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC

（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2＝-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式                    。

【回答】

（1）DE

（2）逆

（3）C

（4）C

（5）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867KJ/mol

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題