下列表述中，說法正確的個數是①pH=6的溶液一定是**溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫...

問題詳情：

下列表述中，說法正確的個數是

①pH=6的溶液一定是**溶液

②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③爲保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽*

④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等於10-14

⑤如果Na2Y的水溶液顯中*，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2 mol/L醋*溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體

⑧用廣範pH試紙測得某溶液的pH爲2.3

A．1                           B．2                           C．3                           D．4

【回答】

A

【詳解】

①pH=6的溶液不一定是**溶液，可能是中*溶液，如95℃時純水的pH=6，該溶液是中*溶液，所以要根據pH判斷溶液*鹼*時一定要註明溫度，否則無法判斷，①錯誤；

②NaHCO3與Al2(SO4)3混合，會發生鹽的雙水解反應，二者彼此促進生成二氧化碳氣體和*氧化鋁沉澱，這與鹽類水解有關，而不是用Na2CO3作泡沫滅火劑，②錯誤；

③Fe3+易水解生成Fe(OH)3，而使溶液變渾濁，所以爲防止水解可以加入稀鹽*，與鹽類水解有關，③正確；

④25℃時，如果是*或鹼溶液，其抑制水電離，則水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積小於10-14，如果溶質是含有弱離子的鹽，則水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積大於10-14，如果溶質是強*強鹼鹽，其水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積等於10-14，但是溶液中水的離子積常數一定是10-14，④錯誤；

⑤如果Na2Y的水溶液顯中*，該溶液中還存在水的電離平衡，⑤錯誤；

⑥0.2mol/L醋*溶液加水稀釋，醋*的電離程度增大，但是溶液體積增大程度使離子濃度減小的趨勢大於其電離使離子濃度增大程度的趨勢，最終導致溶液中c(H+)減小，⑥錯誤；

⑦Al2S3固體在溶液中會水解，在溶液中不能穩定存在，所以應該用Al和S加熱製備Al2S3固體，⑦錯誤；

⑧廣範pH試紙的測定結果爲整數，則用廣範pH試紙測得某溶液的pH爲2，不能是2.3，⑧錯誤；

所以說法正確的只有③，故選項A正確。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題