下列說法正確的是A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH增大B.常溫下,pH=11的氨水與pH=3的鹽*等...
問題詳情:
下列說法正確的是
A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH增大
B.常溫下,pH=11的氨水與pH=3的鹽*等體積混合後,溶液的pH>7
C.將0.1mol·L-1的HI溶液加水稀釋100倍,溶液中所有離子的濃度隨之減小
D.兩種醋*溶液的pH分別爲a和(a+l),物質的量濃度分別爲c1和c2, 則c1=10c2
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A.Ca(OH)2的溶解度隨着溫度的升高而降低,將Ca(OH)2飽和溶液加熱Ca(OH)2析出,溶液的pH減小,錯誤; B.pH=3的鹽*中c(H+ )=10-3 mol/L,pH=11的氨水中c(OH- )=10-3mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由於氨水爲弱電解質,不能完全電離,則氨水濃度大於鹽*濃度,反應後氨水過量,溶液呈鹼*,則所得溶液的pH>7,正確; C.HI爲強電解質,將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍,*離子濃度變成約爲0.001mol/L,根據KW = c(H+ )×c(OH- )可知,溶液中*氧根離子的濃度隨之變大,錯誤; D.醋*爲弱電解質,濃度越小,電離程度越大,當pH分別爲a和(a+1),物質的量濃度分別爲c1 和c2 時,則有c1>10 c2,錯誤。
【考點定位】考查本題主要考查了溶液的*鹼*和pH的關係的知識。
【名師點睛】一般的物質升高溫度溶解度增大,少數物質的溶解度受溫度的影響變化不大,如NaCl,個別物質溫度升高溶解度減小,如Ca(OH)2,升高溫度Ca(OH)2飽和溶液會析出Ca(OH)2固體,溶液中c(OH-)減小,所以pH會降低;強*溶液稀釋,一般是每稀釋10倍,pH增大一個單位,稀釋100倍,pH增大兩個單位,若稀釋10n倍,則pH增加n個單位;當無限稀釋時,水電離不能忽略,這時溶液的pH接近7,但是小於7;同理,強鹼溶液稀釋,一般是每稀釋10倍,pH減小一個單位,稀釋100倍,pH減小兩個單位,若稀釋10n倍,則pH減小n個單位;當無限稀釋時,水電離不能忽略,這時溶液的pH接近7,但是大於7。等pH的強*、弱*稀釋相同的倍數,由於弱*在溶液中存在電離平衡,未電離的*分子會進一步電離產生H+,因此其pH變化比強*小。弱*(或弱鹼)的濃度越大,其電離程度越小。但是*會鹼電離產生的*離子或*氧根離子的濃度越大。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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