1.6g某物質完全燃燒後生成4.4gCO2和3.6gH2O,關於該物質的組成有以下論斷:①一定含C、H; ...
問題詳情:
1.6g某物質完全燃燒後生成4.4gCO2和3.6gH2O,關於該物質的組成有以下論斷:
①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O;
④一定含O; ⑤分子中C、H的原子數之比爲1:2;
⑥分子中C、H的原子數之比爲1:4.其中正確的是( )
A.①④⑤ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②⑥
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用.
【分析】本題根據有CO2和H2O生成,說明有機物一定含有C、H兩種元素;氧元素要計算CO2和H2O中C、H兩種元素的質量,若質量和小於1.6 g,則有氧元素,相等則不含氧元素;然後可進一步計算元素質量比和原子個數比.
【解答】解:由題意,反應後CO2和H2O生成,有機物一定含有C、H兩種元素,則①正確;
CO2中C元素的質量4.4g×=1.2g;H2O中H元素的質量3.6g×=0.4g;1.2g+0.4g=1.6g,說明不含有氧元素,則②正確,③④不正確;
該物質中C、H元素的質量比爲:1.2g:0.4g=3:1;
該物質中C、H元素的原子個數比爲:: =1:4,則⑥正確.
故選D.
【點評】本題根據元素守恆來確定有機物的組成元素,利用定量計算確定氧元素,是有機物成分確定常用的方法.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題
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