已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+,進行以下實驗,記錄實驗結果,並思考改變物質濃...
問題詳情:
已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+,進行以下實驗,記錄實驗結果,並思考改變物質濃度對平衡移動的影響。
實驗1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液,觀察溶液顏*變化;
實驗2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,觀察溶液顏*變化,並和另一份做對比_____。
實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗1 | ||
實驗2 |
【回答】
實驗現象
實驗結論
實驗1
溶液的黃*加深
減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動
實驗2
溶液的橙*加深
增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動
【解析】
加入NaOH溶液,發生H++OH-=H2O,使生成物H+濃度降低;加入HNO3,導致H+濃度增大;然後利用改變物質濃度對化學平衡移動的影響,結合Cr2O72-顯橙*,CrO42-顯黃*分析判斷溶液顏*變化。
【詳解】
在K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+,
實驗1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液,NaOH會中和可逆反應產生的H+,使溶液中c(H+)減小,減小生成物濃度,平衡正向移動,導致溶液的黃*物質增多,溶液的黃*加深;
實驗2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,**電離產生H+,使溶液中c(H+)增大,增大生成物濃度,平衡逆向移動,導致溶液的橙*物質增多,溶液的橙*加深。
【點睛】
本題考查了物質濃度對化學平衡移動的影響。在任何化學平衡中,在其它條件不變時,增大反應物濃度(或減少生成物濃度),化學平衡向正反應方向移動;增大生成物濃度或減少反應物濃度,化學平衡逆向移動,最終達到平衡時,會減弱這種改變,但不能抵消這種趨勢。
知識點:影響化學平衡的條件
題型:實驗,探究題
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