1.76g銅鎂合金完全溶解於50mL密度爲1.40g/mL、質量分數爲63%的濃**中,得到NO2氣體1792...
問題詳情:
1.76g銅鎂合金完全溶解於50mL密度爲1.40g/mL、質量分數爲63%的濃**中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應後的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的金屬離子全部沉澱。下列說法不正確的是
A.該濃**中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
B.濃**在反應中表現了氧化*和**,且表現氧化*的**的物質的量爲0.08 mol
C.得到沉澱的質量爲3.12g
D.加入NaOH溶液的體積是50 mL
【回答】
【*】D
【解析】A.密度爲1.40g/cm3、質量分數爲63%的濃**的物質的量濃度c==mol/L,A正確;B.**與金屬反應,**將金屬氧化成**鹽,**被還原變爲NO2氣體,所以起氧化劑作用的**的物質的量爲n(HNO3)=n(NO2)=,B正確;C.沉澱的質量等於金屬質量與結合的*氧根離子的質量,根據電荷守恆可知*氧化物中*氧根的物質的量等於轉移電子物質的量,即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol,故沉澱的質量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g,C正確;D.加入適量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉澱,此時溶液中溶質爲NaNO3,由N元素守恆可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol,由*離子守恆n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液體積V==620mL,D錯誤。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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