關於強、弱電解質的敘述不正確的是( ) A.強電解質在溶液中完全電離,不存在電離平衡 B.同一弱電解質溶液,...
問題詳情:
關於強、弱電解質的敘述不正確的是( )
A. | 強電解質在溶液中完全電離,不存在電離平衡 | |
B. | 同一弱電解質溶液,溫度不同時,導電能力不同 | |
C. | 強電解質溶液導電能力一定很強,弱電解質溶液導電能力一定很弱 | |
D. | 強電解質在固態或液態時,可能不導電 |
【回答】
考點:
強電解質和弱電解質的概念.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A、依據強電解質概念分析,水溶液中完全電離的電解質爲強電解質;
B、弱電解質存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同;
C、強電解質溶液導電能力不一定強於弱電解質,導電能力由離子濃度大小決定;
D、強電解質中,是離子化合物的電解質熔融可以導電.
解答:
解:A、依據強電解質概念分析,水溶液中完全電離的電解質爲強電解質,不存在電離平衡,故A正確;
B、弱電解質存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導電能力不同,故B正確;
C、強電解質溶液導電能力不一定強於弱電解質,導電能力由離子濃度大小決定,如硫*鋇是強電解質水溶液中導電能力弱於弱電解質醋*溶液的導電能力,故C錯誤;
D、強電解質中,是離子化合物的電解質熔融可以導電,如熔融*化*能導電,共價化合物的強電解質熔融不能導電,固體強電解質中無自由移動的離子,不能導電,故D正確;
故選C.
點評:
本題考查了電解質強弱的本質區別,注意導電能力取決於溶液中離子濃度的大小,掌握概念實質是關鍵,題目較簡單.
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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