下列有關H2SO4的敘述正確的是( )A.濃H2SO4與銅片共熱的反應中,濃H2SO4既表現出強氧化*,又表...
問題詳情:
下列有關H2SO4的敘述正確的是( )
A.濃H2SO4與銅片共熱的反應中,濃H2SO4既表現出強氧化*,又表現出**
B.濃H2SO4與金屬活動*順序中*後面的金屬反應生成的氣體一般爲SO2,與*前面的金屬反應生成的氣體一般爲H2
C.常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應,所以可用鐵或鋁製的容器貯存濃H2SO4
D.濃H2SO4是不揮發*強*,*硫*是揮發*弱*,所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體
【回答】
A
【詳解】
A.濃H2SO4與Cu片共熱,反應的化學方程式爲2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,由反應式可知,若2 mol H2SO4參加反應,其中1 mol H2SO4作氧化劑,使Cu氧化,本身被還原爲SO2,另外1 mol H2SO4起*的作用,故A正確;
B.在濃硫*中存在的是H2SO4分子,其分子中+6價的硫易得到電子,它把金屬氧化的同時本身被還原爲硫的低價化合物SO2,即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此,故B錯誤;
C.常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應,而是發生鈍化,故C錯誤;
D.濃H2SO4有強氧化*,H2S有強還原*,前者能把後者氧化,得不到H2S氣體,故D錯誤;
*選A。
知識點:金屬與強氧化**反應
題型:選擇題
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