为增强铝的耐腐蚀*,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作*极,电解稀硫*,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理...
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为增强铝的耐腐蚀*,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作*极,电解稀硫*,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+(s)+(aq)=2(s)+2(l)
电解池:
电解过程中,以下判断正确的是 ( )。
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2 +4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
A.原电池中,溶液中*离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;B.根据电子守恒分析,每消耗3molPb,转移6mol电子,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故B错误;C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫*铅,故C错误;D.原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫*根离子反应生成难溶*的硫*铅,所以质量增加,在电解池中,Pb*极,*极上*离子得电子生成*气,所以铅电极质量不变,故D正确;故选D。
知识点:未分类
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