25℃时,5mL0.1mol/l的H2S04和15ml0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml,所...
问题详情:
25℃时,5 mL0.1mol/l的 H2S04和15 ml 0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml,所得溶液的pH为 ( )
A. 12.3 B. 11 C. 3 D. 1.7
【回答】
【*】B
【解析】试题分析:5mL0.1mol•L-1H2SO4中*离子的物质的量为:5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol,15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液中含有的*氧根离子的物质的量为:15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol,两溶液混合后,*氧化*过量,剩余的*氧根离子的物质的量为:1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol,稀释至500mL后溶液中*氧根离子的浓度为:c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L,常温下溶液中*离子浓度为:c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L,稀释后溶液的pH="-lg" c(H+)=lg1×10-11=11,故选B。
【考点定位】考查pH的简单计算
【名师点晴】本题考查了*碱反应后混合液pH的简单计算,解题关键是明确溶液pH的计算方法、常温下水的离子积,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。先计算出5mL0.1mol•L-1H2SO4和15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后溶液中剩余的*氧根离子的物质的量,然后根据溶液的体积计算出溶液中*氧根离子浓度,再根据常温下水的离子积计算出溶液中*离子浓度,最后pH="-lg" c(H+)计算出稀释后溶液的pH。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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