25℃时,用2amol·L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L-1***溶液,得到混合液中HF、F-的物...
问题详情:
25 ℃时,用2a mol·L-1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L-1***溶液,得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=3 时,溶液中:c(Na+)>c(F-)
B.c(F-)>c(HF)时,溶液一定呈碱*
C.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2a mol·L-1
D.pH=3.45时,NaOH 溶液恰好与HF完全反应
【回答】
解析:选C pH=3时,c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),则c(F-)>c(Na+),故A错误;当pH>3.45时,c(F-)>c(HF),溶液可能呈**、中*或碱*,故B错误;当pH=4时,混合溶液体积大于1.0 L,c(F-)<1.6a mol·L-1,c(HF)<0.4a mol·L-1,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<1.6a mol·L-1,则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2a mol·L-1,故C正确;HF为弱*,恰好反应时溶液应呈碱*,当pH=3.45时HF*过量,故D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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