工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：   CaSO4（s）+CO（g）   CaO（s）+SO2（g）+...

问题详情：

工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常数K=            （用K1，K2表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

   前100 s 内v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为                 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

   A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的转化率达到了最大限度

   D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____    。

②图像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____                      。

【回答】

【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动  G1  G2  G5

【*解析】（1）－394kJ/mol  (2分)     （2分）

（2）0.009（1分）  60%（2分）

（3）使用催化剂（1分），AC（2分）

（4）① c  （2分）②低于（1分）  该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分） 

 解析：(1)根据盖斯定律△H=2△H2－△H1=－87.8 kJ·mol-l×2－218．4 kJ·mol-l=－394kJ/mol ；

；

（2）前100 s 内v（SO2）=v（CO）=mo1·L-1·s－l，

平衡时CO的转化率为：.

（3）因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，△H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂；

        只要能够*正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。

   A．假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。

   B．没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能*正反应速率等于逆反应速率。

   C．CO的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。

   D．方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。

（4）①增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。

   ②该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。

【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题