重铬*钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。实验...
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重铬*钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪*流程如图所示:
已知步骤①的主要反应为:
(未配平)。有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题:
(1)滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
(2)步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H2SO4溶液 溶液 C.浓盐* D.K2CO3粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至_____________________,停止加热,然后冷却结晶,得到的K2Cr2O7固体产品。
(4)本实验过程中多次用到抽滤的装置,下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
B.右图抽滤装置中只有2处错误
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀的损失。
(5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2C r2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于*量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入过量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定时振荡不充分,刚看到局部变*就停止滴定,则会使产量的测量结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。计算该同学的产量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化简,m的系数保留两位小数)
【回答】
(1)Al(OH)3(2分)
(2)A(2分)溶液的颜*显橙红*,继续滴加*后颜*没有明显变化(2分)
(3)表面出现晶膜(2分)
(4)AB(2分)
(5)偏低(2分) 0.63/m(2分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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