已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1...
练习题8.99K
问题详情:
已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.该体系中没有沉淀产生
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
【回答】
D
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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