实验室可用Na2SO3固体与浓硫*反应制取SO2,用如图所示装置完成SO2*质*质的探究,请按要求完成填空:(...
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实验室可用Na2SO3固体与浓硫*反应制取SO2,用如图所示装置完成SO2*质*质的探究,请按要求完成填空:
(1)实验中试管①中品红溶液褪*,实验结束后将试管①取下,置于沸水浴中加热,可观察到的实验现象为__。
(2)试管②中无明显现象,而试管③中出现白*沉淀,该沉淀的化学式为___。
(3)试管④中产生白*沉淀,写出其中发生反应的离子方程式:__和___。
(4)试管⑤中出现淡黄*沉淀,*SO2具有__*。
(5)试管⑥的作用为__。
【回答】
溶液恢复成原来的红* BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 氧化 吸收多余的SO2,防止污染环境
【分析】
浓硫*和Na2SO3反应生成SO2,SO2使品红溶液褪*,验*漂白*,SO2不和BaCl2反应,但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀,*水和SO2反应生成H2SO4和HCl,H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀,SO2与H2S反应生成S单质,体现SO2的氧化*,最后NaOH与SO2反应处理尾气。
【详解】
⑴实验中试管①中品红溶液褪*,实验结束后将试管①取下,置于沸水浴中加热,可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红*;
⑵试管②中无明显现象,而试管③中出现白*沉淀,是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl,因此该沉淀的化学式为BaSO3;
⑶试管④中产生白*沉淀,是由于SO2和*水中*气反应生成H2SO4和HCl,H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl,发生反应的离子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
⑷试管⑤中出现淡黄*沉淀,说明SO2化合价降低,*SO2具有氧化*;
⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2,防止污染环境。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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