将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标...
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
【回答】
C
【分析】
15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol,5.4gAl的物质的量为=0.2mol,首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH为0.4mol,再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为=0.3mol,首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al(OH)3为0.1mol,最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,据以上分析解答。
【详解】
A、由以上两个方程式可知:生成的气体体积为:(0.1 mol+0.3 mol)=0.4 mol,标况下气体的体积为8.96 L,A错误;
B、最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液,据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2—),由于c(H+)≠c(AlO2—),所以c(Na+)≠c(Cl-)+c(OH-),B错误;
C、结合以上分析可知,反应后剩余0.2 mol NaOH,故0.3 mol HCl先与其反应后,剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应,生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,质量为0.1mol×78g/mol=7.8 g,C正确;
D、根据*离子守恒可知,n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4 mol,则c(Na+)==2 mol·L-1,D错误;
*选C。
知识点:物质含量的测定
题型:选择题
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