在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的...
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在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol﹣1表示.请认真观察图,然后回答问题.
(1)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1,则其逆反应的活化能为 ;
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能 ,单位体积内活化分子的百分数 ,因此反应速率 ,你认为最可能的原因是 .
【回答】
【*】(1)409.0KJ/mol(2)降低;增多;加快;使用催化剂
【解析】(1)依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变;
(2)图象分析虚线是降低反应的活化能,化学平衡不变化,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,改变的条件是加入了催化剂.
解:(1)热化学方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1,则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol,
故*为:409.0KJ/mol;
(2)图象分析可知,虚线表示的是降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,但达到平衡状态相同,化学平衡不变化,改变的条件是加入了催化剂;
故*为:降低;增多;加快;使用催化剂.
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题
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