孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫*铜...
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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫*铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________(填代号)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅳ获得硫*铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等*作。
(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。
(5)测定硫*铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.5g硫*铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______
【回答】
【*】(1)Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2++CO2↑+3H2O 、FeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2↑+ H2O (2)b
(3)加热蒸发浓缩 冷却结晶(4)Cu2(OH)2CO3+C 2Cu+ 2 CO2↑+ H2O (5)5
【解析】
试题分析:孔雀石和盐*反应得到的滤液1主要是CuSO4、Fe SO4、H2 SO4,Fe元素以Fe(OH)3沉淀下来,说明加入的试剂①的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+,加入CuO作用是调节溶液的*碱*使Fe3+沉淀下来,溶液3主要是CuSO4。(1)步骤Ⅰ中涉及的离子方程式有:Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2++ CO2↑+3H2O 、FeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2↑+ H2O 。(2)为了不引入新的杂质,氧化剂最好用H2O2 。(3)从溶液中获取晶体,需要经过加热蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,无毒物质是CO2,反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+C 2Cu+ 2 CO2↑+ H2O。(5)加热后质量减少了2.5-1.6=0.9g,减少的质量时水的水质量,水的物质的量为:0.9g÷18g/mol=0.05mol,剩余固体是硫*铜物质的量为:1.6g÷160g/mol=0.01mol,CuSO4和H2O的物质的量之比为1︰5,故x=5。
考点:流程题的分析、氧化剂的选择、化学方程式的书写、结晶水的计算。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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