氧化镁在医*等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验...
问题详情:
氧化镁在医*等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“*浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、______。MgCO3与盐*反应的化学方程式为______。
(2)“氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的______。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“滤液”中的溶质主要是MgCl2和______。
【回答】
(1). 将矿石粉碎 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). 化合反应 (4). 避免*化镁与*化铁同时转化沉淀 (5). NaCl
【解析】
【详解】(1)为提高物质的转化率,提高“*浸”的效果,除升高温度外,还要将矿石粉碎,增大反应物的接触面积,故填将矿石粉碎;
碳*镁与盐*反应生成*化镁、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
(2)“氧化”过程中,FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3,是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故填化合反应。
(3)*氧化*与*化镁和*化铁均能发生化学反应生成沉淀,所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免*化镁与*化铁同时转化为沉淀,故填避免*化镁与*化铁同时转化为沉淀。
(4)*氧化*与*化铁反应生成*氧化铁沉淀和*化*,所以过滤后滤液中的溶质除*化镁外还有*化*,其化学式为NaCl,故填NaCl。
知识点:各地中考
题型:实验题
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