已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题:...
问题详情:
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题:
(1)用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀**反应,放出_____热量。
(2)如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___,碎泡沫塑料的作用____。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是____。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【回答】
(1). 5.73kJ (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). 保温、隔热的作用 (4). 实验过程中难免有热量散失 (5). 偏大
【解析】
【分析】
(1)根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ,然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量;
(2)中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)若保温效果不好,有热量散失,求得的中和热ΔH将会偏大;
(4)根据弱电解质电离吸热分析。
【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ,而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀**反应可得0.1molH2O,所以放出的热量为57.3kJ×0.1=5.73kJ;
(2)中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,还缺少环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:保温、隔热作用;
(3)若保温效果不好,有热量散失,求得的中和热ΔH将会偏大,△H大于-57.3kJ•mol-1;
(4)NH3•H2O为弱碱,电离过程为吸热过程,用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH的数值偏大,则中和热ΔH会偏大。
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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