利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)...
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利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:
下列说法正确的是
A.组别①中0 ~20 min内,NO2降解速率为0.0125mol•L-1•min-1
B.由实验数据可知温度T1<T2
C.40min时,表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
【回答】
B
【详解】
A. 第①组实验中,0~20min内,CH4的物质的量减少0.25mol,则NO2的物质的量减少0.50mol,NO2的降解速率v(NO2)= =0.0025mol·L-1·min-1,A错误;
B. 对比实验数据发现,反应物起始浓度相同,T2比T1对应的反应速率大,说明实验控制的温度:T1<T2,B正确;
C. 温度为T1,40min时该反应已达到平衡状态,而温度升高,反应速率增大,到达平衡所需时间少,即温度T2时40min必然达到平衡状态,则n(CH4)=0.15mol,C错误;
D. 由于反应温度T1<T2,且在温度高的时候**的平衡转化率较小,说明正反应为放热反应,且该反应为熵增的反应,所以该反应高温低温均可自发进行,D错误;
故*B。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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