分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeS...
问题详情:
分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动*顺序分析,下面说法不合理的是( )
A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe<Cu
D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B
【回答】
【分析】镁比铁活泼,铁比铜活泼,镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁,和硫*铜反应生成硫*镁和铜。
【解答】解:A、反应前,硫*铜质量是8g,硫*亚铁质量是7.6g,溶液质量相等,因此溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4,该选项说法正确;
B、镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁,和硫*铜反应生成硫*镁和铜,反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu,该选项说法正确;
C、镁和硫*亚铁、硫*铜反应的化学方程式及其质量关系为:
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe,
24 56
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu,
24 64
由质量关系可知,镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量,结合图中数据可知,消耗镁的质量都是1.2g,因此反应后两溶液底部析出金属的质量:Fe<Cu,该选项说法正确;
D,反应后,生成铜质量大于生成铁的质量,因此硫*亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫*铜和镁反应形成的溶液质量,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A小于B,该选项说法不正确。
故选:D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,*前边的金属会与稀硫*、盐*反应,但*后边的金属不会与稀硫*、盐*反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
知识点:各地中考
题型:选择题
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