实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL,(1)实验*作中用天平称量
问题详情:
实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL,
(1)实验*作中用天平称量________g NaOH 固体;
(2)容量瓶在使用前的*作是________________________
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是_________。
①称量*氧化*固体的时间过长。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。
④在转移*氧化*溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。
⑥摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。
(4)取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,再稀释成 100 m L,再从中取出 10 mL,这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
(5)取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,加入足量的氧化铝充分反应(溶液体积保持不变),得到的溶液的浓度为_____________,发生反应的离子方程式为___________________。
【回答】
【*】 (1). 10.0 (2). 检查容量瓶是否漏水 (3). ③⑤ (4). 0.1mol/L (5). 1mol/L (6). Al2 O3+2OH-===2AlO2-+ H2O
【解析】
【详解】根据中学实验室里容量瓶的规格,配制240mL溶液应选用250mL的容量瓶。
(1)配制1mol/LNaOH溶液250mL需要NaOH的质量=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。即用天平称量10.0gNaOH固体。
(2)容量瓶在使用前需要检查容量瓶是否漏水,只有不漏水的容量瓶才能使用。
(3)①因*氧化*固体易吸收空气中的水蒸气和CO2,如果称量*氧化*固体的时间过长,则称量的*氧化*固体中混有杂质,即溶质NaOH的物质的量()减小,根据公式=可知物质的量浓度偏低。①项错误;②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,既不影响溶质的物质的量(),也不影响溶液体积(V),根据公式=可知溶液浓度不受影响。②项错误;③溶液未冷却即转入容量瓶,由于热胀冷缩,所配制的溶液冷却到室温时溶液体积(V)将减小,根据公式=可知溶液浓度偏大。③项正确;④在转移*氧化*溶液后未洗涤烧杯,则溶质NaOH的物质的量()减小,根据公式=可知物质的量浓度偏低。④项错误;⑤定容时俯视刻度线,使容量瓶中液面低于刻度线,则所配溶液的体积(V)减小,根据公式=可知溶液浓度偏大。⑤项正确;⑥摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线,则所配溶液的体积(V)增大,根据公式=可知溶液浓度偏小。⑥项错误;*选③⑤。
(4)将1mol/LNaOH溶液10 mL稀释成100 mL时,NaOH的浓度c==0.1mol/L,因为溶液的圴一*,故这10mL溶液的物质的量浓度仍为0.1mol/L。
(5)氧化铝具有两*,能与NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,所以NaOH完全与氧化铝反应后,所得溶液中溶质是NaAlO2,10 mL 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=1mol/L×0.01L=0.01mol,根据离子方程式计量关系知所得溶液中NaAlO2的物质的量=n(NaOH)=0.01mol,则所得溶液的浓度==1mol/L。氧化铝与*氧化*溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时,通常将错误*作归结到影响溶质物质的量()或溶液体积(V),然后根据公式=分析物质的量浓度是偏大、偏小、还是不变。
知识点:物质的量浓度
题型:实验,探究题
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