*的化合物在日常生活中有着广泛的应用.(1)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 ,该物质是由 (...
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*的化合物在日常生活中有着广泛的应用.
(1)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 ,该物质是由 (填“原子”、“分子”、“离子”)构成的;
(2)碳***是发酵粉的有效成分,碳***与稀盐*反应的化学方程式为 ;
(3)盛放*氧化*的试剂瓶若密封不严会使*氧化*发生变质.*氧化*变质的原因是(用化学方程式表示) 2;
(4)某无*溶液可能由*氧化*溶液、*化*溶液、碳**溶液中的一种或几种混合而成.为探究其组成.小华同学进行了如下实验:取适量样品放入试管中,滴加*酞溶液,溶液变成红*.再向试管中逐滴加入过量*化钙溶液,观察到有沉淀产生,过滤后滤液仍为红*,由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 (写化学式),可能含有的物质是 (写化学式);
(5)向*氧化*溶液中不断滴入盐*,得到如图曲线,a点时溶液中的溶质是 .
(6)食用纯碱中常含有少量的*化*.现取某食用纯碱样品10g,加入一定量稀盐*溶液恰好完全反应,同时产生了3.3g气体,试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)
【回答】
【考点】*化*与粗盐提纯;中和反应及其应用;盐的化学*质;根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)*化*有咸味,汗液中含有*化*;*化*是由*离子和*离子组成的化合物;
(2)根据碳***与*反应的反应原理写出化学方程式;
(3)根据*氧化*会与二氧化碳反应,生成碳**与水来解释*氧化*变质即可;
(4)根据题干提供的信息进行分析;
(5)根据盐*显**,pH小于7,*氧化*显碱*,pH大于7;盐*和*氧化*反应能生成*化*和水;盐*和*氧化*完全反应时,溶液显中*进行分析解答;
(6)根据二氧化碳的质量以及碳**与盐*反应的方程式,列比例式即可求得参加反应的碳**的质量以及质量分数.
【解答】解:(1)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是*化*.*化*是由*离子和*离子组成的化合物.
(2)碳***能与盐*反应生成*化*、水和二氧化碳,方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)*氧化*变质是*氧化*与空气中的二氧化碳反应生成了碳**和水;故反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O;
(4)*酞试液在碱*溶液中为红*,加入*酞试液溶液变成红*,说明溶液呈碱*;向试管中逐滴加入过量的*化钙溶液,观察到有沉淀产生.碳**能与*化钙反应生成碳*钙沉淀,说明溶液中一定含有碳**;过滤,所得滤液为红*,说明滤液呈碱*,故溶液中一定含有*氧化*.
(5)a点已经滴入一定量的盐*,盐*与*氧化*反应生成*化*,但溶液的pH值仍大于7,说明*氧化*还有剩余,故溶液中既有*氧化*又有*化*;
(6)解:(1)设纯碱样品中碳**的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
=
解得:x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数×100%=79.5%
故*为:(1)*化*;离子;
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
(4)NaOH和Na2CO3;NaCl
(5)*氧化*和*化*
(6)79.5%
知识点:生活中常见的盐
题型:综合题
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