汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH&g...

问题详情：

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2 404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为   。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志   (填字母序号)。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是   (填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数   (填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应         (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是               。

【回答】

（1）      0.05 mol·(L·min)-1 　（2）          A、D        

（3）        A、C            （4）      不变             

（5）       向正反应方向进行      根据计算得浓度商Qc<K 

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题