由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙*(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O...
问题详情:
由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙*(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为( )
A.3:2:3 B.3:2:1 C.1:2:3 D.6:3:2
【回答】
A
【解析】
乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙*(C2H6)在足量的氧气中燃烧,产物为水和二氧化碳,水中*元素的质量为混合物中*元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量,故:36gH2O中*元素质量为:36g×2/18×100%=4g;28g混合物中碳元素的质量为:28g﹣4g=24g;故混合物中碳*原子个数比为:24g/12:4g/1 =1:2;乙烯中碳*原子个数比已经是1:2,所以与之无关,只要乙炔和乙*的分子个数比相同就可以了。固选A。
知识点:质量守恒定律
题型:选择题
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