（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。      Fe2O3+      KNO3+     ...

问题详情：

（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。       Fe2O3 +       KNO3 +       KOH =      K2FeO4 +        KNO2 +        H2O ，____________，氧化剂 ________  ，氧化产物 __________ 

（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系,  并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐*的物质的量浓度为___________mol/L。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

③8.7gMnO2与足量浓盐*反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。

④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

【回答】

    (1).     (2). KNO3    (3). K2FeO4    (4).     (5). 11.9    (6). 1:2    (7). 0.2    (8).     (9). 11.2

【解析】

本题主要考查氧化还原方程的配平与计算。

（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由得失电子守恒计算相关物质。

【详解】（1）Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程：，故*为：；KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由得失电子守恒和原子数守恒可知离子方程式为：，盐*物质的量浓度 。氧化剂为：MnO2，还原剂为：Cl－;由得失电子可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

8.7gMnO2物质的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl为0.2mol；还原过程为；转移1mol电子，则生成标准状况下的Cl2体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故*为：；11.9；1:2；0.2；；11.2。

【点睛】Fe2O3失去电子为还原剂得到K2FeO4氧化产物，KNO3得到电子为氧化剂，依据得失电子守恒和原子数守恒配平方程。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题