水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,在35℃时,水的离子积Kw=...
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积Kw=1×10-14,在35 ℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.随着温度的升高,Kw变大,水呈**
B.35 ℃时,c(H+)<c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
【回答】
解析:选D。由题中条件可以看出,温度升高时,Kw增大;25 ℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃ 时,c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1;温度升高,c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,呈中*,水的电离程度也增大;因温度升高平衡向正方向移动,故水的电离是吸热过程。
知识点:未分类
题型:未分类
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