(一)在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。(1)先出现红褐*沉淀,原因是
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(一)在Fe(OH)3 胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。
(1)先出现红褐*沉淀,原因是__________________________________________。
(2)随后红褐*沉淀溶解,溶液呈黄*,写出反应的离子方程式_______________。
(3)最后溶液颜*加深,原因是_________,此反应的离子方程式_______________。
(4)用稀盐*代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化,现象为_________(填序号)。
(二)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题:
(1)分别取一定量*化铁、*化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。
(2)*组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴*水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与*水反应的离子方程式为__________________。
(3)乙组同学认为*组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴*水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_________________。
(4)*组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫*;
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和②说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以*该氧化还原反应为________________。
【回答】
【*】 (1). 加入HI稀溶液,使*氧化铁胶体发生聚沉 (2). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3). Fe3+将I-氧化为I2 (4). 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (5). 只有(1)(2) (6). 防止Fe2+被氧化 (7). 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (8). 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (9). Fe3+ (10). 可逆反应
【解析】(一)(1)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成*氧化铁红褐*沉淀;(2)随后沉淀溶解,Fe(OH)3与HI发生*碱中和反应,产生Fe3+,使溶液呈黄*,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;(3)由于Fe3+具有氧化*,I-具有还原*,二者会发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,最后溶液颜*加深;(4)若用稀盐*代替HI稀溶液,会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解,变为黄*溶液,但不能发生(3),产生I2而使溶液颜*加深。因此只能发生(1)、(2)的变化。
(二)(1)铁和*化铁反应生成*化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止*化亚铁被氧化;(2)*气具有氧化*能氧化*化亚铁为*化铁,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;(4)①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫*说明生成I2,*离子被铁离子氧化为*单质,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小,*离子在稀的*化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,说明该反应为可逆反应。
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题
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