下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。 周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦...
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下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中,化学*质最不活泼的是_________________。非金属*最强的元素的原子结构示意图为__________________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱*最强的是________________________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的*化物分子式为_______________,该*化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态*化物最稳定的是____________,沸点最高的是______________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属*强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软,氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应,⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱*比⑤强
【回答】
(1). Ar (2). (3). KOH (4). K+>Ca2+>Mg2+ (5). H2O (6). 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ (7). HBrO4 (8). NaBr电子式 (9). Na2CO3 (10). 离子键、(极*)共价键 (11). HF (12). HF (13). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (14). cd
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的相对位置可知,①为Na元素,②为K元素,③为Mg元素,④为Ca元素,⑤为Al元素,⑥为C元素,⑦为O元素,⑧为Cl元素,⑨为Br元素,⑩为Ar元素,⑪为F元素,再结合元素的*质以及元素周期表进行答题。
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知,①~⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
(1)11种元素中,化学*质最不活泼的是稀有气体Ar,非金属*最强的元素是F,F是9号元素,F原子核外有2个电子层,最外层有7个电子,原子结构示意图为,故*为:Ar,。
(2)①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3,金属*越强,最高价氧化物的水化物的碱*越强。①②⑤中,K的金属*最强,所以最高价氧化物对应的水化物碱*最强的是KOH,故*为:KOH。
(3)②③④形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+,同周期离子半径从左向右逐渐减小,同主族离子半径从上到下逐渐增大,所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+,故*为:K+>Ca2+>Mg2+。
(4)氧元素的*化物是H2O,金属K是活泼的金属和水反应生成*氧化钾和*气,反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,故*为:H2O,2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
(5)①为Na元素、⑨为Br元素,Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4,Na和Br两元素形成化合物为NaBr,NaBr为离子化合物,其电子式为:,故*为:HBrO4,。
(6)①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素,①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3,Na2CO3中*离子与碳*根离子间形成离子键,碳*根中氧原子与碳原子之间形成共价键,故*为:Na2CO3;离子键、(极*)共价键。
(7)⑧为Cl元素,⑨为Br元素,⑪为F元素,同一主族,元素的非金属*逐渐减弱,则⑧⑨⑪三种元素中非金属*最强的是F元素,非金属*越强,*化物的稳定*越强,形成的气态*化物HF也最稳定,由于HF中含有*键,所以HF的沸点最高,故*为:HF,HF。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,*氧化铝是两**氧化物,和*氧化*溶液反应生成偏铝**和水,反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故*为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
(9)a.金属*强弱与金属单质的熔点高低没有关系,故a错误;
b.金属*强弱与金属单质的硬度,氧化物种类没有关系,故b错误;
c.金属*越强,其单质越容易与水反应,①单质与水反应,⑤单质几乎不与水反应,说明*的金属*强于铝,故c正确;
d.金属*越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱*越强,①最高价氧化物的水化物的碱*比⑤强,说明*的金属*强于铝,故d正确。
故*为:cd。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键,每一周期最后一种惰*气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数,就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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