三*化铬是化学合成中的常见物质,三*化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱*条件下能被H2O2氧化为+6价Cr。...
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三*化铬是化学合成中的常见物质,三*化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱*条件下能被H2O2氧化为+6价Cr。制三*化铬的流程如下:
(1)重铬*铵分解产生三氧化二铬(Cr2O3),其分解的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)已知CCl4沸点为57.6 ℃,为保*稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是______________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650 ℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密*。正确的顺序:⑥→③→________________,步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3+3CCl4—→2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,故实验需在通风橱中进行,并用浓氨水处理COCl2,生成两种常见的氮肥,它们分别是__________________(写名称)。
(5)样品中三*化铬质量分数的测定:
称取样品0.330 0 g,加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于*量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈强**,此时铬以Cr2O存在,再加入过量KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5 min后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol·L-1硫代硫**标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫**溶液24.00 mL。
已知:Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为______________。
②本实验除移液管、*量瓶、烧杯外,还需要的玻璃仪器有______________。
③样品中无水三*化铬的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
【回答】
* (1)(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O
(2)水浴加热(并用温度计显示温度)
(3)②→④→⑤→① 排除装置中的空气,防止CrCl3被氧化
(4)尿素(或碳酰二*)和*化铵(或*铵)
(5)①淀粉溶液
②250 mL容量瓶、碱式滴定管
③96.1%
解析 (1)由题中流程图得出,(NH4)2Cr2O7的分解产物为Cr2O3,另外产物为N2和H2O,可写出化学方程式。(2)为了保持温度恒定,采用加热方式为水浴加热(并用温度计显示温度)。(3)步骤②中通入氮气,可以排除装置中的空气,防止CrCl3被氧化。(4)用浓氨水处理COCl2,两者反应生成尿素(或碳酰二*)和*化铵(或*铵)。(5)①反应过程中有*单质生成,可以用淀粉溶液来作指示剂;②本实验需配制250 mL溶液,除了题给仪器外,还需250 mL容量瓶,另要进行滴定实验,故还需碱式滴定管;③据题意得关系式:2Cr3+~3I2~6Na2S2O3,故25 mL溶液中含Cr3+的物质的量为0.025 mol ·L-1×0.024 L÷3=2×10-4 mol,所以样品中三*化铬的质量分数为10×2×10-4 mol×158.5 g·mol-1÷0.330 0 g×100%≈96.1%。
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题
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