在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB...
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在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )
A.x=3 B.B的转化率为20%
C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
【回答】
D
【详解】
△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4mol•L-1•min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x,=,得x=4;列出三行式:
A.x=4,故A错误;
B.B的转化率为(0.8mol÷2mol) ×100%=40%,故B错误;
C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误;
D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4 mol·L-1,故D正确;正确选项:D。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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