沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10...

问题详情：

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

⑴将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝               mol·L－1。

⑵医学上进行消化系统的X*线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃***很强( pH约为1)，

但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于*的原因是_______________________________

                                      。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为               mol·L－1。

【回答】

(1)1×10－5

(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动　     2×10－10

知识点：沉淀溶解平衡

题型：填空题