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实验:①0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白*沉淀c;②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐*沉淀。下列分析不正确的是( )
A滤液b的pH=7
B.②中颜*变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C.实验可以*Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【回答】
* A
解析 根据题意,发生的反应为
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)
由于存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以滤液b的pH应大于7,A项错误。
知识点:未分类
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