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问题详情:
某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:①混合物加水得无*透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白*沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;③上述白*沉淀可完全溶于稀盐*;④往一份滤液中滴加*水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无*;(已知*水能将I—氧化为紫*的I2) ;⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白*沉淀生成,该沉淀不溶于稀**。
由此可推断出:
(1)写出⑤中生成白*沉淀的离子方程式______________。
(2)该固体中一定不含有__________;一定含有_________;无法确定是否含有的是_______。
(3)将②中所得沉淀洗涤干净的方法是______________。
【回答】
Ag++Cl-=AgCl K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3
NaCl 沿玻璃棒向分液漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀,待水滤完后重复此*作2-3次
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:填空题
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