為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯*達到目，能顯*的物質就稱“指示劑”．如：用藍*的石蕊...

問題詳情：

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯*達到目，能顯*的物質就稱“指示劑”．如：用藍*的石蕊試紙變紅判斷待測液顯**；用澱粉溶液變藍判斷單質*（I2）的存在：

已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無*溶液）；常温下，*微溶入水；

5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無*溶液）．

（1）工業上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間後，當溶液顏*由藍*變為　　*時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較　　（選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內的I2的澱粉溶液一也可以用　　溶液代替作為指示劑．因為　　．

（2）若用10.0%的*氧化*溶液16.0g滴加到20.0g鹽*中（含2滴*酞試液），混合液剛好由無*變為粉紅*時，可認為恰好完全反應．

①原鹽*中溶質的質量分數為　　．

②試列式計算説明將該反應後的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時*化*的溶解度為36．Og．

【回答】

解：（1）①*的澱粉溶液呈藍*，由於SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無*溶液）可知該溶液由藍*變成無*時該反應恰好完成，此時應該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結果不準確，由於該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體．

②因為紫紅*高錳*鉀的溶液通入二氧化硫時會發生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無*溶液）的反應，溶液現象由紫紅*變成無*，所以也可採用高錳*鉀溶液代替*的澱粉溶液完成該實驗．

（2）由題幹可知10.0%的*氧化*溶液16.0g和20.0g鹽*恰好完全反應，因此可通過反應的方程式對鹽*的溶質質量分數進行計算，也可計算出生成的*化*質量；

設該鹽*的溶質質量是x；生成的*化*質量是y．

     Na0H+HCl═NaCl+H2O

     40  36.5  58.5

 16g×10%  x     y

x=1.46g

以鹽*的溶質質量分數為=7.3%；

由於該溶液在20℃時不飽和所以可採用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液，原溶液質量是20g+16g=36g；

設加入溶質的質量是z，則有=

則z≈9.8g

故*為：（1）①無；低；②高錳*鉀；高錳*鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅*變為無*；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g*化*．

知識點：*和鹼單元測試

題型：填空題