下列説法正確的是( )(1)熾熱的爐膛內有反應:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol,...
問題詳情:
下列説法正確的是( )
(1)熾熱的爐膛內有反應:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往爐膛內通入水蒸氣時,有如下反應:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol,由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時既能使爐火更旺,又能節省燃料。
(2)在100℃、101KPa條件下,液態水的氣化熱為40.69mol·L-1,則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69mol·L-1
(3)Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
(4)己知:
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計算出反應的△H為-384kJ·mol-1
(5)固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電了的穩定結構,它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
A. (1)(4) B. (2)(3) C. (3)(5) D. (5)
【回答】
【*】D
【解析】
(1)因為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)生成的CO和H2都是可燃*氣體,所以由1mol可燃*固體變成2mol可燃*氣體,當然更旺;但是由於反應最終產物還是CO2,所以根據蓋斯定律,反應的焓變只與反應始態和終態有關,和過程無關.所以不能節省燃料,故(1)錯誤;(2)水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量,則1moll水蒸氣變為液態水放熱與之數值相等,符號相反,則H2O(g)H2O(l)的△H=-40.69mol·L-1 ,故(2)錯誤;(3)Li原子第二電離能為失去1s能級電子,而Be、B原子第二電離能為失去2s能級電子,2s能級電子能量較高,Li原子第二電離能最高,則三種原子中最難失去第二個電子的是Li,故(3)錯誤;(4)中不是單雙鍵交替結構,不能按單雙鍵交替結構計算反應熱,△H為-384kJ·mol-1錯誤;(5)固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電了的穩定結構,NH5中有負1價的*,具有還原*,H2O具有氧化*,它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,故(5)正確;故選D。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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