影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別...
問題詳情:
影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現象 | 結論 | |
温度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
(1)實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。
(2)實驗1對應的化學方程式為___________________________。
實驗二:經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計瞭如圖所示的實驗。可通過觀察_________得出結論。 有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。
實驗三:已知在高錳*鉀(KMnO4)**溶液和草*(H2C2O4)溶液反應時,發現開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪*不明顯,但不久突然褪*,反應速率明顯加快。
(1)寫出硫**化的高錳*鉀溶液和草*溶液反應的化學方程式____________
(2)針對上述實驗現象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液温度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______。
(3)若用實驗*你的猜想,除**高錳*鉀溶液、草*溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是____。
A、硫*鉀 B、硫*錳 C、水 D、*化錳
(4)若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L**KMnO4溶液混合(忽略溶液混合後體積的變化),測得溶液的褪*時間為40s,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______mol·L-1·min-1。
【回答】
温度 2H2O2 2H2O+O2↑ 反應產生氣泡的快慢 控制*離子相同,排除*離子的干擾 催化劑使反應速率加快(或生成的硫*錳對反應具有催化作用,使反應速率加快) B 0.010
知識點:化學反應速率
題型:實驗,探究題
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