CuS、Cu2S用於處理**廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++S...
問題詳情:
CuS、Cu2S用於處理**廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關説法正確的是
A.反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化
B.處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等
C.反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3:5
D.質量相同時,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
【回答】
【*】C
【解析】A.在反應I中S、Cr元素化合價發生變化,在反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變化,A錯誤;B.反應I方程式配平後為3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O,反應II配平後的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O,可見處理1molCr2O72-時,反應I消耗H+的物質的量是8mol,反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol,B錯誤;C.反應Ⅱ中還原劑是Cu2S,氧化劑是Cr2O72-,二者反應的物質的量之比為3:5,C正確;D.根據方程式可知3mol即3×96g CuS處理4mol Cr2O72-,每克處理Cr2O72-的物質的量為4mol÷(3×96)=mol;3mol即3×160g Cu2S處理5mol Cr2O72-,每克處理Cr2O72-的物質的量為5mol÷(3×160)=mol,可見質量相同時,CuS能去除更多的Cr2O72-,D錯誤。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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