某溶液在25℃時由水電離出的*離子的濃度為1×10-12mol·L-1,下列説法正確的是( )A.HCO、H...
問題詳情:
某溶液在25℃時由水電離出的*離子的濃度為1×10-12 mol·L-1,下列説法正確的是( )
A.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中能大量共存
B.該溶液的pH可能為2
C.向該溶液中加入鋁片後,一定能生成*氣
D.若該溶液中的溶質只有一種,它一定是*或者是鹼
【回答】
.B [25℃,純水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol·L-1,而這裏是“由水電離出的*離子的濃度為1×10-12 mol·L-1”,這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質,可能是NaOH等鹼,可能是HCl等非強氧化**,可能是HNO3這樣的強氧化**,還可能是NaHSO4這樣的鹽。]
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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