下列敍述正確的是(　　)A．溶度積大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶...

問題詳情：

下列敍述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電*很弱，所以AgCl為弱電解質

【回答】

B　[利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接説溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解度是温度的函數，故在AgCl固體中加入水，沉澱溶解平衡發生移動，但溶度積和溶解度均不變，故B對；難溶電解質溶解達到平衡時，電解質離子濃度冪的乘積就是該物質的溶度積，故C錯；電解質的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電*區分的，故D錯。]

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題