對於反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )A...
問題詳情:
對於反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變
C.升高温度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
【回答】
解析:分析題給化學反應的特點,包括反應前後化學計量數的關係、ΔH的正負等,再結合化學平衡原理及原電池知識分析熱量的變化。
A項,加入催化劑,改變了反應物和生成物的活化能,從而改變反應的途徑,但反應的ΔH只與反應物、生成物的總能量有關,並不發生改變。B項,該反應前後氣體的總物質的量不變,改變壓強,平衡不發生移動,因此反應放出的熱量不變。C項,升高温度,反應速率加快,平衡逆向移動,反應放出的熱量減少。D項,原電池反應中,化學能主要轉化為電能,因此反應放出的熱量將減少。
*:B
點撥:知識:外界條件(如温度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響及反應過程中熱量的變化;原電池反應的實質。試題難度:中等。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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